Teoría Cinético Molecular

  La Teoría Cinético Molecular (TCM), es un modelo científico que explica el el comprtamiento de los gases a partir del análisis de este.

  Las características de los gases fueron estudiados por destacados científicos, generando así 3 leyes fundamentales: Ley de Boyle-Mariotte, ley de Gay-Lussac y la ley de Charles


1- Ley de Boyle-Mariotte:


                           Robert Boyle                        Edme Mariotte

  Ellos estudiaron el comportamiento de la Presión v/s Volumen que posee un gas a Temperatura constante, y obtuvieron la siguiente conclusión: "A temperatura constante, la presión es inversamente proporcional al volumen". La relación matemática que define la expresión anterior sería la siguiente:

P x V = K

Donde: P = Presión

           V = Volumen

           K = Constante

Aplicando lo anterior, sabiendo que hay una situación inicial y final, podemos obtener la siguiente expresión:

P1 x V1 = P2 x V2

Donde: P1 = Presión inicial 
                  V1 = Volumen inicial

                   P2 = Presión final

                   V2 = Volumen final

2- Ley de Gay-Lussac:

Joseph Louis Gay-Lussac

Él estudió el comportamiento de la Temperatura v/s Volumen que posee un gas a presión constante. Y así obtuvo la siguiente conclusión: " A presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura". En términos matemáticos, se definiría así:

  

V / T = K

Donde: V = Volumen

           T = Temperatura (En Kelvin)

           K = Constante

Aplicando lo anterior, sabiendo que hay una situación inicial y final, podemos obtener la siguiente expresión:

  

V1 / T1 = V2 / T2

Donde: V1 = Volumen inicial 
                  T1 = Temperatura inicial

                   V2 = Volumen final

                   T2 = Temperatura final

3- Ley de Charles:

Jack Charles

 Él estudió el comportamiento de la Temperatura v/s Presión que posee un gas a Volumen constante. Y así obtuvo la siguiente conclusión: " A volumen constante, la presión es directamente proporcional a la temperatura". Matemáticamente, se definiría así:

P / T = K

Donde: P =Presión

           T = Temperatura (En Kelvin)

           K = Constante

Aplicando lo anterior, sabiendo que hay una situación inicial y final, podemos obtener la siguiente expresión:

  

P1 / T1 = P2 / T2

Donde: P1 = Presión inicial 
                  T1 = Temperatura inicial

                   P2 = Presión final

                   T2 = Temperatura final